产品
多种活性成分和药用辅料存在于 毒品 作为盐。 他们也出现在 膳食补充剂, 在食品中, 医疗器械 和化妆品。 各种盐在药房和药店都有开放商品出售。
结构
盐由带正电和带负电的原子或化合物（即阳离子和阴离子）组成。 它们一起形成离子键（离子键），这是基于静电引力的。 最著名的代表是食盐 氯化钠 (NaCl)，由阳离子钠 (Na+) 和阴离子氯化物 (Cl-) 组成。 除了 氯化钠，存在无数其他无机和有机盐（见下文）。 金属离子通常是阳离子，非金属离子通常是阴离子。 两者都可以是单原子的或多原子的。 离子不仅可以带单电荷，还可以带多电荷。 因为收费 平衡 从外面看，盐是中性的。 在所谓的离子晶体中，离子以典型的晶格结构排列。 在盐晶体中，每个离子都被 6 个抗衡离子包围。 这 实力 晶体的吸附是基于离子之间的静电吸引。 由于其强度高，因此它们具有高熔点和沸点（见下文）。 盐不同于 分子，它们不带电荷，以共价键为特征。 中的原子 分子 彼此分享电子。
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盐通常（尽管并非总是）高度溶解于 水。 难溶盐的一个例子是 碳酸钙 （酸橙）。 它们在溶液或熔融状态下是良好的电导体，但不是晶体。 盐通常以白色或透明的结晶固体形式存在，例如 氯化钠，但可以是任何颜色。 例如， 高锰酸钾 是紫色的并且 铜 硫酸盐呈蓝色。 这 熔点 通常很高。 其温度为 801 °C 钠 氯化物。 因此，与作为有机分子的家用糖（蔗糖）不同，如果盐溢出，盐不会在炉灶上融化和燃烧。 氧化镁 甚至有一个 熔点 超过2800°C。 这也相应地适用于沸点。 例如，当酸与碱反应时会形成盐。 一个例子如下所示：
金属将电子转移到非金属（参见氧化还原反应）：
- 2 Mg ：（镁元素）+ O2 （氧气）2 MgO（氧化镁）
自然界中还存在其他反应，盐也存在，可以通过其他方法开采或获得。
应用领域
在药房中：
代表
以下是药学中重要的盐的一些示例（选择）：
- 氯化铵
- 碳酸氢铵（推进剂盐）
- 硝酸铵
- 精氨酸天门冬氨酸
- 硫酸钡
- 水杨酸铋
- 泻盐（硫酸镁）
- 抗坏血酸钙
- 碳酸钙（石灰）
- 葡萄糖酸钙
- 氯化铁
- 硫酸亚铁
- 盐
- 芒硝（硫酸钠）
- 鹿角盐（碳酸氢铵）
- 溴化钾
- 碳酸钾
- 氯酸钾（不再用于医疗目的！）
- 氯化钾
- 磷酸二氢钾
- 碳酸氢钾
- 碘化钾
- 硝酸钾（硝石）
- 高锰酸钾
- 粘膜炎溶解盐混合物
- 硫酸铜
- 氯化镁
- 氢氧化镁
- 乳清镁
- 氧化镁
- 海盐
- 的盐 酸 （例如醋酸盐、柠檬酸盐）。
- 肥皂（脂肪酸盐）
- 硝酸银
- 活性成分盐
- 硫酸锌
