产品
在许多地方都发现了酸 毒品 作为活性成分或赋形剂。 作为纯物质，它们可以在药房和药店买到。 在家庭中，例如在柠檬汁，果汁， 醋 和清洁剂。
定义
除路易斯酸外，酸（HA）是含有质子（H
+
）为基础。 因此，它们也被称为质子供体。 与水一起形成水合氢离子H
3
O
+
:
- 高+高
2
⇄
3
O
+
+ A.
–
与碱（B）的反应：
- HA + B⇄HB
+
+ A.
–
由于碱的去质子化，该反应是可逆的。 因为它在两个方向上都进行，所以建立了平衡。 H
+
正式是 加氢 没有电子的原子。 因为 加氢 由一个质子和一个电子组成，当电子被放弃时，仅剩一个质子。 顺便说一句，自由质子不会发生。 总会有一个基础来解决这个问题。 在酸碱反应中，由酸形成共轭碱，而由碱形成共轭酸。
多质子酸
酸的质子数不同。 在盐酸（HCl）中只有一个质子，而在磷酸（H
3
PO
4
） 有三种。 我们说的是单，二和三转子酸。 磷酸的三步去质子化：
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
–
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
酸强度（pKa）
此外，酸的不同之处在于 实力，即有释放质子的趋势。 例如， 硫酸, 硝酸及 盐酸 是强酸，而 醋酸 是弱酸。 强酸完全解离为质子和共轭碱，而弱酸仅解离很小的程度。 pKa值（或pKs）是 实力 酸。 值越低，酸越强。 pKa源自酸解离常数（酸常数）Ka（Ks）。 这是负的十进制对数。
- PKa = -log Ka
必须注意，这是对数刻度。 在这个比例上的1的差异对应于10
1
，相差5因此为10
5
！ 之间 乙醇 （pKa：15.9）和 醋酸 （pKa：4.75）相差10
11
.
盐
相应的 盐 酸，例如硝酸盐，乙酸盐，硫酸盐，碳酸盐或磷酸盐，在药学中也很重要。 用碱中和酸时会形成盐：
- HCl（盐酸）+ NaOH（氢氧化钠）NaCl（氯化钠）+ H
2
O（水）
酸碱度
水 的酸的pH值低于7。pH是水合氢离子浓度的负十进制对数：
- pH = -log C（H
3
O
+
)
pH值范围从0（酸性）到14（碱性）。 同样，相差1表示值10
1
.
效果
酸具有腐蚀性，刺激性，防腐性和抗菌性。 他们有一个酸性 味道 并会侵蚀许多材料，例如贱金属和石灰石。
应用领域
制药和医疗应用包括：
- 作为苛刻的反对 疣 和 鸡眼.
- 用于生产活性成分 盐.
- 为了预防和治疗传染病， 消毒剂.
- 酸应充分稀释后使用 胃酸 生产提高消化率。
- 升高胃液的pH值，例如 质子泵抑制剂，可以减少 生物利用度 其他药物。 酸，例如可乐饮料，可以用来暂时酸化 胃.
- 作为药物赋形剂，例如作为防腐剂，在 泡腾片 并调节pH值。 用于制备缓冲液 .
- 作为清洁剂。
- 用于化学合成，用作试剂。
- 作为食品添加剂。
代表（选拔）
无机酸，无机酸：
- 硼酸
- 碳酸
- 磷酸
- 硝酸
- 盐酸
- 硫酸
- 亚硫酸
有机酸：
- 苹果酸
- 甲酸
- 抗坏血酸
- 苯甲酸
- 氯乙酸
- 醋酸
- 脂肪酸
- 乳酸
- 核酸
- 草酸
- 苦味酸
- 水杨酸
- 三氯乙酸
- 酒石酸
- 柠檬酸
许多活性药物成分是酸。
不利影响
酸具有腐蚀性和刺激性，会导致灼伤。 皮肤，粘膜和眼睛。 摄入强酸可能会危及生命。 必须遵守安全数据表中的适当预防措施（例如，防护手套，通风橱，安全装置）。 眼镜，实验室外套，呼吸防护）。
