硫酸

产品

纯硫酸在专卖店有售。 它是最重要的化学品之一，每年生产数百万吨。 由于存在潜在风险，我们认为不应将浓硫酸提供给个人。

结构与性能

硫酸（H₂SO₄M_r = 98.1 g/mol) 以无色、无味、油性和非常吸湿的液体存在。 使用各种浓度，包括 98% 的浓硫酸。 酸可以从 硫 或来自其燃烧产物， 二氧化硫, 氧气 和 水， 除其他事项外。 它的 盐 被称为硫酸盐——例子包括 镁 硫酸盐（泻盐), 钠 硫酸盐（芒硝）和 硫酸钙 （石膏）。 硫酸具有较高的 密度 比 水. 它也自然发生，例如在火山附近或由于释放的火山喷发后 硫 二氧化碳。

效果

硫酸是一种强腐蚀性无机酸，具有脱水和氧化特性。 pKa 值为 -3 和 1.99。 硫酸去除 水 来自环境和其他化学品和物质。 例如，当淀粉与硫酸混合时， 碳 形成，导致黑色着色。 与一些元素金属，如元素 铁 or 镁，酸形成硫酸盐（例如，参见下 硫酸亚铁).

应用领域

在制药中，硫酸用于化学合成、调节 pH 值、用作赋形剂、清洁剂和试剂等。 对生产活性成分也很重要 盐，因为许多活性成分以硫酸盐的形式存在。

剂量

在准备中 稀释, 酸必须放在前面，然后水必须分批加入细流（“先加水，后加酸，否则会发生可怕的事情”）。 搅拌应同时进行。 必须注意的是，在放热反应过程中会释放大量热量。

滥用

硫酸可被滥用于非法生产爆炸物，如 硝酸甘油. 为此，它与 硝酸，产生所谓的硝化酸。 用硝化酸制成的炸药包括硝酸纤维素、 硝酸甘油, 苦味酸 和 TNT。 因此，硫酸是炸药的前体之一。

不利影响

硫酸可导致，除其他外，严重 皮肤 如果处理不当，会导致灼伤和严重的眼睛损伤。 因此，必须认真遵守安全数据表中的信息。 预防措施包括佩戴防护手套、防护服以及眼睛和面部防护。 如果不慎接触，请用水彻底冲洗。 不得吸入蒸气。 摄入硫酸会危及生命。 使用酸的工作应在通风橱下和玻璃后面进行。