产品
氧气以白色的压缩气瓶（氧气瓶）的形式作为压缩气体在市场上可买到。 例如，在许多国家/地区，可以从PanGas购买。
结构与性能
氧气（符号：O，元素：O2，原子序数：8，原子 质量：15,999）以双氧（O2，O = O）为微溶于水的无色无味无味气体 水。 这 水 溶解度对于鱼类等水生动物很重要。 液态氧为浅蓝色。 这 沸点从液态氧到气态氧的转变温度为-183°C。 氧气是最著名的氧化剂。 它通常接受两个电子并在此过程中被还原。 它与许多其他元素形成氧化物或二氧化物。 例如，金属会释放出被氧气吸收的电子。 在氧化镁的形成过程中，两个电子从元素镁转移到氧气：
- 2 Mg ：（元素镁）+ O2 （氧气）2 MgO（氧化镁）
另请参阅 氧化还原反应。 金属氧化物（示例）：
- 铁：氧化铁（铁锈）
- 镁：氧化镁
- 钙：氧化钙
- 铝：氧化铝
金属氧化物是与 水 以一种基本的方式。 固态，液态或气态氧化物可以与非金属形成。 非金属的氧化：
有机化合物的燃烧对于能源生产非常重要，例如，甲烷气体是天然气的组成部分：
- CH4 （甲烷）+ 2 O2 （氧气）CO2 （二氧化碳）+ 2 H2O（水）
已知与氢的爆炸反应，氢氧反应：
- 2Ĥ2 （氢）+ O2 （氧气）2 H2O（水=一氧化二氢）
氧气的大多数氧化反应都是放热的，这意味着释放出能量，光和热。 相反，也可以在电解的帮助下从水中获得氧气。 如上所述，压缩气瓶中有氧气。 在实验室中，也可以从氧化剂中获得，例如 氯酸钾 or 氯酸钠 通过加热，因为它们在加热时释放氧气。 在光的作用下，植物在光合作用过程中产生氧气作为“废物”：
- 6 CO2 （二氧化碳）+ 6 H2O（水）C6H12O6 （葡萄糖）+ O2 （氧）
在人类中，该反应以相反的方向进行，释放能量。
效果
氧气（ATC V03AN01）对生命至关重要。 不仅因为它在 线粒体 作为合成能量载体的氧化剂 腺苷 三磷酸。 也是因为氧气是六种之一 化学元素 占人体99％以上 质量。 氧气的比例约为60％。 它存在于几乎所有重要的生物分子中，例如 氨基酸, 蛋白质, 碳水化合物, 核酸, 血脂 和 维生素。 这也是由于这样的事实，即它发生在许多官能团中，例如在烷烃中， 醛类, 羧酸，醚，酯和 酮类。 它也存在于许多无机物中 盐 –当然，也可以在水中。 空气是仅包含约21％氧气的混合气体。 多数矿物和岩石中也存在氧气，例如 硅 石英中的二氧化锡 碳酸钙 在石灰石中。 硅 对氧气有很高的亲和力。 在人体中，氧气从肺部扩散到血液中，然后被血液吸收 血红蛋白 红色的 血液 细胞并运输到周围组织。
适应症
- 氧气主要用于预防和治疗低氧血症和低氧血症，例如呼吸系统疾病，心血管疾病或 休克。 它在麻醉中也起着重要作用。
- 在药学中，氧气包含在许多活性成分和赋形剂中。
- RedFern 消毒剂，例如，以 加氢 过氧化物（释放氧气）。
过氧化氢的分解：
- 2Ĥ2O2 （过氧化氢）2 H2O（水）+ O2 （氧）
分解可以通过添加催化剂来停止，例如 锰 二氧化锰2）可以加速。
剂量
据SmPC。 氧气通过 吸入。 在治疗期间，应监测动脉血氧压（PaO2）或动脉血氧饱和度（脉搏血氧饱和度）。
滥用
氧化剂如 硝酸钾, 硝酸铵及 氯酸钾 可能被滥用为非法制造炸药。 它们提供爆炸反应生成气体所需的氧气。
禁忌
有关完整的预防措施，请参阅药物标签。
不利影响
过量的氧气对人体有毒，对细胞有毒，并危及生命。 氧气作为氧化剂，具有助火性能。 它可以引发或加剧火灾，因为更高的温度下氧化效率更高 浓度。 这可以用发光的木片说明，当暴露在高水平的氧气中时，木片开始燃烧。 装有压缩气体的氧气瓶在加热时会爆炸。
