氧化还原反应

定义

氧化还原反应（还原-氧化反应）是其中电子被转移并且氧化态改变的化学反应。 一个例子是元素镁被氧气氧化：

• 2 Mg（元素 镁）+ O₂ (氧气）2氧化镁（氧化镁).

在这个过程中 镁 被称为还原剂。 它释放出两个电子。

• 镁（镁元素）²⁺ （镁，阳离子）+ 2 e^– （电子）

氧 是接受两个电子的氧化剂。

• O（氧气）+ 2 e^– （电子）O^2- （氧化物）

镁，还原剂变为 氧气，氧化剂变成。

助记符

用英语，有以下助记符：OIL RIG。

• 石油：氧化是电子的损失。
• RIG：还原是电子的增益

您还可以记住，氧气是主要氧化剂，金属喜欢释放电子。 由此可以产生许多反应。

其他的例子

铁生锈时也会发生氧化还原反应：

• 4铁（铁元素）+ 3 O₂ （氧）2铁₂O₃ （氧化铁）

因此，氧化还原反应通常导致形成 盐 （离子化合物）与金属。 燃烧是氧化，例如甲烷（天然气）的燃烧：

• CH₄ （甲烷）+ 2 O₂ （氧气）CO₂ （二氧化碳）+ 2 H₂O（水）

氧化锌的形成：

• 2锌（锌）+ O₂ （氧气）2 ZnO（氧化锌）

氧气的参与不是 流程条件 进行氧化还原反应。 在这里，铜被还原，铁被氧化：

• 硫酸铜₄ （硫酸铜）+ Fe（元素铁）FeSO₄ （硫酸铁）+ Cu（铜元素）

钙与氯气的反应：

• Ca（钙元素）+ Cl₂ （氯气）氯化钙₂ （氯化钙）

氧化数

可以为每个原子或离子分配一个氧化数（=氧化态）。 对应的值可以是0，负数或正数。

• 在氧化过程中，氧化数增加。
• 在还原中，氧化数降低。

当镁（Mg）被氧化成镁离子时，氧化数从0增加到+2。 这对应于离子的电荷（Mg²⁺）。 在该反应中，氧的氧化数从0降低到-2（Oxid：O^-2）。 有关分配氧化数的详细规则，请参考技术文献。

电解

电解中的两个电极也会发生氧化还原反应（请参见此处）。