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碱在药房和药房有售,可作为纯物质。 它们作为有效成分和赋形剂被包含在许多药物中。
定义
碱(B)是质子受体。 它们在酸碱反应中从质子供体酸(HA)接受质子。 因此,它们导致去质子化:
- HA + B⇄HB
+
+ A.
–
该反应是可逆的,导致平衡。 碱基可以吸收的质子数不同。 例如,磷酸盐可以结合三个质子,而碳氢化合物只能结合一个质子。 碱降低水中水合氢离子的浓度(H
3
O
+
):
- H
3
O
+
+ OH
–
2Ĥ
2
O
与酸反应
典型的碱包括氢氧化物, 加氢 碳酸盐,碳酸盐和 胺。 氢氧化物与酸反应生成水和盐:
- NaOH(氢氧化钠)+ HCl(盐酸)NaCl(氯化钠)+ H
2
O(水)
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳:
- Na
2
CO
3
(碳酸钠)+ 2 HCl(盐酸)2 NaCl(氯化钠)+ H
2
O(水)+ CO
2
(二氧化碳)
氨水:
- NH
3
(氨)+ H
2
O(水)NH
4
+
(铵离子)+ OH
–
(氢氧根离子)
有机胺:
- 氨氮
2
(胺)+ H
+
(质子)R-NH
3
+
(质子化胺)
基地实力
喜欢 酸,基础也有所不同 实力。 例如, 氢氧化钠 和 氢氧化钾 是强大的基础 钠 加氢 碳酸盐和 氨 是薄弱的基础。 pKb值,即解离常数(基本常数)Kb的负十进制对数,用于测量 实力。 值越低,基数越强。 pKb:
酸碱度
水 的碱的pH值高于7。pH是水合氢离子浓度的负十进制对数:
- pH = -log C(H
3
O
+
)
pH值范围从0(酸性)到14(碱性)。 注意:由于对数刻度,差值为1表示值10。
1
.
应用领域
医学和药物适应症包括:
- 作为苛性碱,例如用于治疗戴尔 疣 (氢氧化钾).
- 抗酸药 和碱性粉末用于治疗 胃 灼伤和酸 回流.
- 用于从甘油三酸酯(脂肪,脂肪油)制备肥皂。
- 作为活性药物成分和赋形剂。
- 用于制备缓冲液 .
- 作为试剂,用于化学合成。
- 作为清洁剂。
代表(示例)
- 氢氧化铝
- 胺类
- 氨
- 碳酸氢铵
- 氢氧化铵
- 碳酸钙
- 氢氧化钙
- 氧化钙
- 胍
- 碳酸氢钾
- 氢氧化钾
- 共轭酸碱
- 碳酸镁
- 氢氧化镁
- 碳酸钠
- 碳酸氢钠
- 氢氧化钠
- 磷酸一氢钠
- 三乙醇胺
许多活性成分是基础。
不利影响
碱具有腐蚀性和刺激性,可能导致灼伤。 皮肤,粘膜和眼睛。 摄入强碱可能会危及生命。 必须遵守安全数据表中的适当预防措施(例如,防护手套,通风橱,安全装置)。 眼镜,实验室外套,呼吸防护)。